Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Bài 13: Liên kết cộng hoá trị

Ự HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ 
N 
N 
N 
N 
 Khái niệm về liên kết cộng hoá trị 
Là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung . 
 Liên kết cộng hoá trị không cực : 
Là liên kết cộng hoá trị trong đó đôi electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào. 
SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ 
2 Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau . Sự hình thành phân tử hợp chất . 
a 
Sự hình thành phân tử Hidro Clorua ( HCl) 
 Cấu hình electron : 
 H ( Z=1): 
1s 1 
 Cl ( Z=17): 
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 
SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ 
 Sự hình thành phân tử Hidro Clorua ( HCl ) 
y Cl = 3,16 ) > y H = 2,2 nên cặp electron chung lệch về phía Cl , liên kết này bị phân cực . 
H 
+ 
Cl 
H Cl 
H - Cl 
Công thức electron 
Công thức cấu tạo 
 Liên kết cộng hoá trị có cực (hay li ên kết cộng hoá trị ph ân cực) : 
 Là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn . 
H 
Cl 
SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ 
b 
Sự hình thành phân tử khí Cacbon Đioxit (CO 2 ) 
 Cấu hình electron: 
 C ( Z= 6): 
 O ( Z=8): 
1s 2 2s 2 2p 2 
1s 2 2s 2 2p 4 
 Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO 2 ) 
O 
O 
C 
SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ 
 Liên kết giữa nguyên tử O và C là phân cực , nhưng phân tử CO 2 cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực triệt tiêu nhau. Vì vậy phân tử CO 2 không bị phân cực . 
+ 
2 O 
O = C =O 
Công thức electron 
Công thức cấu tạo 
C 
C 
O 
O 
C 
O 
O 
SỰ HÌNH THÀNH  LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ 
SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ 
Liên kết cộng hoá trị 
Tạo nên giữa các nguyên 
tử phi kim 
Liên kết cộng hoá trị 
không cực thường có 
trong đơn chất. 
Liên kết cộng hoá trị 
có cực (hay phân cực) 
có trong hợp chất. 
TÓM TẮT 
3 Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị 
Rắn 
 Các chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị có thể là chất : 
Lỏng 
Khí 
 Đường 
 Lưu huỳnh 
 Iot .. 
 Nước 
 Rượu 
 Xăng , dầu  
 Cacbonic 
 Clo 
 Hidro .. 
SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ 
 Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực như nước 
 Phần lớn các chất không cực tan trong dung môi không cực như benzen , cacbon tetraclorua . 
Ví dụ : HCl, ancol 
Ví dụ : lưu huỳnh , iot , các chất hữu cơ không cực  
 Nói chung , các chất chỉ có liên kết cộng hoá trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái . 
SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ 
II. ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ  LIÊN KẾT HOÁ HỌC 
 Trong phân tử , nếu cặp electron chung ở giữa hai nguyên tử liên kết ta có liên kết cộng hoá trị không cực . 
 Nếu cặp electron chung lệch về một nguyên tử ( có độ âm điện lớn hơn ) thì đó là liên kết cộng hoá trị có cực . 
1. Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực , liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion 
 Nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử , ta có liên kết ion. 
Hiệu đ ộ â m đ iện 
Loại liên kết 
0,0 đến < 0,4 
0,4 đến < 1,7 
≥ 1,7 
Liên kết cộng hoá trị không cực 
Liên kết cộng hoá trị có cực 
Liên kết ion 
Vận dụng : 
Xác định loại liên kết trong các phân tử sau : 
a. NaCl 
b. Cl 2 
c. HCl 
II. ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ  LIÊN KẾT HOÁ HỌC 
2. Hiệu độ âm điện và liên kết hoá Học 
ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA CÁC NGUYÊN TỐ 
III. CỦNG CỐ 
1 
Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung ? 
 Liên kết ion 
a 
Liên kết kim loại 
b 
Liên kết cộng hoá trị 
c 
Liên kết hidro 
d 
2 
Phân tử nào sau đây được tạo thành từ liên kết cộng hoá trị không cực : 
 NH 3 
a 
HCl 
b 
O 2 
c 
H 2 O 
d 
III. CỦNG CỐ 
 Biểu diễn công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử sau: F 2 , NH 3 , H 2 O , CH 4 
 Lời giải 
III. CỦNG CỐ 
3 
Lời giải 
 F 2 NH 3 H 2 O CH 4 
 F 
 F 
 N 
H 
H 
H 
 O 
H 
H 
 C 
H 
H 
H 
H 
F - F 
H 
- 
- 
O 
H 
H - N 
- 
- 
H 
H 
H - C 
- 
- 
H 
H 
- 
H 
3 
SGK : 5,6,7 / 64 
IV. BÀI TẬP VỀ NHÀ 
Tập thể học sinh 
 lớp 10A15 
Trân t