Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Bài 22: Clo

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

 Là chất khí màu vàng lục, mùi xốc,

 Nặng hơn không khí 2,5 lần,

 Hoá lỏng ở -33,6oC và hoá rắn ở -101oC.

 Khí clo tan vừa phải trong nước, gọi là nước clo

 Khí clo rất độc, nó phá hoại niêm mạc đường ho hấp. Phải cẩn thận khi tiếp xúc với khí clo.

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Cho biết :

 Nguyên tử clo có độ âm điện ?

 So snh với độ m điện của nguyn tử F & O ? Từ đĩ rt ra số OXH của Cl trong hợp chất với F,O?

Cấu hình e của nguyn tử Cl? Từ đĩ nu tính chất hĩa học cơ bản ? Viết sơ đồ minh họa?

 

ppt 23 trang trandan 280
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Bài 22: Clo", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên

Tóm tắt nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Bài 22: Clo

Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Bài 22: Clo
ường ho âhấp . Phải cẩn thận khi tiếp xúc với khí clo . 
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 
Cho biết : 
 Nguyên tử clo có độ âm điện ? 
 So sánh với độ âm điện của nguyên tử F & O ? Từ đĩ rút ra số OXH của Cl trong hợp chất với F,O? 
Cấu hình e của nguyên tử Cl ? Từ đĩ nêu tính chất hĩa học cơ bản ? Viết sơ đồ minh họa ? 
 1. Tác dụng với kim loại : 
Quan sát 2-3 thí nghiệm sau : 
TN1 : Nung mẫu Na nĩng chảy cho vào bình đựng khí Clo 
TN2: nung dây Fe nĩng đỏ cho vào bình đựng khí Clo 
TN3: Nung dây Cu nĩng đỏ cho vào bình đựng khí Clo 
Quan sát từng thí nghiệm ? Viết PTPƯ ? Xác định chất OXH ? chất Khử ? trong mỗi phản ứng . Nêu đặc điểm cơ bản nhất của Clo trong các PƯ trên ? 
0 
 1. Tác dụng với kim loại 
 Clo oxi hoá trực tiếp được hầu hết các kim loại 
 ( trừ Ag, Pt, Au), phản ứng xảy ra nhanh và toả 
 nhiều nhiệt . Trong các phản ứng Nguyên tử Clo nhận e ( đĩng vai trị chất OXH) 
+ 
_ 
0 
 2Na + Cl 2 2NaCl 
0 
0 
2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 
0 
+3 
-1 
2. Tác dụng với hiđro 
 Ở nhiệt độ thường và trong bóng tối, clo hầu như khơng phản ứng với hiđro 
 Khi được chiếu sáng hỗn hợp thì phản ứng xảy ra nhanh và có thể nổ. Nếu tỉ lệ mol giữa H 2 và Cl 2 là 1:1 thì hỗn hợp nổ mạnh nhất. 
 Trong PƯ trên Clo thể hiện tính OXH mạnh . 
H 2 + Cl 2 --as 2 HCl 
0 
0 
+1 
-1 
 3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm 
Khi tan vào nước, một phần clo tác dụng với 
 nước theo phản ứng thuận nghịch sau: 
Axit hipoclorơ là axit yếu nhưng có tính oxi hoá rất 
mạnh, nó phá huỷ chất màu, vì thế clo ẩm hoặc 
nước clo có tính tẩy màu. 
Trong phản ứng, clo vừa là chất oxi hoá vừa là 
chất khử. Đó là phản ứng tự oxi hoá khử . 
0 
-1 
+1 
Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 
 Phản ứng với dung dịch kiềm? 
 Cl 2 + NaOH ---- 
 Phản ứng với dung dịch kiềm? 
Clo phản ứng với dd kiềm dễ dàng hơn với nước tạo ra hỗn hợp muối của hai axit HCl và HClO. 
 Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 
 --------------------------- 
 Nước Gia - ven 
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 
CLO 
Cĩ hai đồng vị : 35 Cl (75,77%) và 37 Cl (24,23%) 
Chỉ tồn tại dạng hợp chất do clo hoạt động hố học manh : NaCl ( nước biển hoặc muối mỏ ), trong khống chất KCl.MgCl 2 .6H2O ( cacnalit ), NaCl.KCl ( sivinit ), 
Trong dịch dạ dày của người và động vật cĩ ( HCl ) 
IV. ỨNG DỤNG 
Diệt trùng nước sinh hoạt , tẩy trắng sợi , vải , giấy 
Một lượng lớn clo dùng sản xuất chất hữu cơ : CCl 4 ( làm dung mơi ), chất diệt cơn trùng , sản xuất chất dẽo , cao su ,... 
Sả n xuất chất tẩy trắng , sát trùng , HCl , KClO 3 ( kaliclorat ), 
CLO 
4HCl + MnO 2 
MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 
16HCl + 2KMnO 4 
2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O 
6HCl + KClO 3 
 3Cl 2 + KCl + 3H 2 O 
V. ĐIỀU CHẾ 
- Dùng HCl đặc + chất oxi hố mạnh : 
1. Trong phịng thí nghiệm 
MnO 2 , 
KMnO 4 , 
KClO 3 , 
, 
Sản xuất clo trong PTN 
2. Sản xuất trong cơng nghiệp 
 vào năm 1774 clo mới được khám phá bởi nhà hĩa học Thụy Điển Carl William Scheele và được thừa nhận là một nguyên tố vào năm 1810 bởi nhà hĩa học người Anh Humphry Davy. 
Carl William Scheele (1742- 1786) 
Humphry Davy (1778 – 1829) 
CỦNG CỐ 
Câu 1: . Cho 69,6(g) mangan đioxit tác dụng 
hết với dung dịch axit clohidric đặc. Tịan bộ 
lượng khí sinh ra được hấp thụ hết vào 500ml 
dd NaOH 4M. Tính nồng độ mol/l của các chất 
trong dd sau phản ứng. (xem thể tích dd 
khơng đổi) 
Câu 2: Cho một lượng đơn chất halogen tác 
dụng hết với magie thu được 19 g magie 
halogenua . 
Cũng lượng đơn chất halogen đĩ tác dụng 
hết với nhơm tạo ra 17,8 gam nhơm halogenua . 
Xác định tên và khối lượng đơn chất halogen 
nĩi trên . 
Câu 3: Cần bao nhiêu gam KMnO 4 và bao 
nhiêu ml dung dịch axit HCl 2M để điều chế đủ 
khí clo tác dụng với Sắt , tạo nên 32,5 gam 
FeCl 3 . 
 Câu 4: Cho 50 gam nước clo vào dung dịch cĩ chứa 5 gam KBr ta thấy dung dịch 
chuyển sang màu vàng và KBr vẫn cịn dư 
a/ Giải

File đính kèm:

  • pptbai_giang_hoa_hoc_lop_10_bai_22_clo.ppt