Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Huỳnh Thị Thu Hà

Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 
I. GIỚI THIỆU Ô NGUYÊN TỐ 
Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào 1 ô . 
Số hiệu nguyên tử = số điện tích hạt nhân = số proton = số electron 
Cu 
29 
Đồng 
63,54 
1,90 
[Ar] 3d 10 4s 1 
+1 ; +2 
Số hiệu nguyên tử 
Số khối trung bình 
Độ âm điện 
Kí hiệu hóa học 
Tên nguyên tố 
Cấu hình electron 
Số oxi hóa 
[Ar ]: cấu hình electron của Agon ( Z = 18 ) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 
Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 
II. Nguyên tắc sắp xếp 
Tổ 
Nhiệm vụ 
1 
Nhóm A 
Nêu nhận xét về sự biến đổi điện tích hạt nhân và nguyên tử khối của các nguyên tố trong nhóm theo chiều từ trên xuống. 
Nêu nhận xét về số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong một nhóm và so sánh giá trị này với với STT của nhóm . 
2 
Nhóm B 
Nêu nhận xét về số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp kế cận của các nguyên tố trong một nhóm và so sánh giá trị này với STT của nhóm . 
3 
Chu kỳ: 1, 2, 3, 4 
Nêu nhận xét về sự biến đổi điện tích hạt nhân và nguyên tử khối của các nguyên tố trong các chu kì theo chiều từ trái sang phải 
Nêu nhận xét về số lớp electron của các nguyên tố trong cùng một chu kỳ với STT của chu kỳ. 
4 
Chu kỳ : 5, 6, 7 
Các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc sau: 
 T heo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử 
 C ùng số lớp electron được xếp thành 1 hàng (Chu kì). STT chu kì = số lớp e 
 Cùng số electron hóa trị được xếp thành 1 cột (nhóm). STT nhóm = số electron 
*(Electron hoá trị là những e nằm ở lớp ngoài cùng hoặc cả phân lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hoà) 
Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 
II. Nguyên tắc sắp xếp 
Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 
II. Nguyên tắc sắp xếp 
HOẠT ĐỘNG 
Các nhóm hãy : 
1. Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân 
2. Sắp xếp các nguyên tố sau vào chu kì thích hợp 
3. Sắp xếp các nguyên tố sau vào nhóm thích hợp 
Tổ 
1 
2 
3 
4 
Nguyên tố 
Al (Z = 13), Ca (Z=20), 
Mg (Z = 12) 
Na (Z = 11), 
C (Z = 6), 
Cl (Z = 17) 
N(Z = 7), 
P (Z = 15), 
O (Z = 8), 
K (Z=19), 
F (Z = 9), 
S (Z = 16) 
Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 
BÀI TẬP VỀ NHÀ 
Giải thích tại sao lớp thứ 3 có tối đa 18 electron nhưng chu kì 3 chỉ chứa có 8 nguyên tố ?