Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Tiết 13+14: Cấu tạo vỏ nguyên tử
I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ
1. Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của Bohr:
Các electron chuyển động quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn hay bầu dục.
Không thể giải thích mọi tính chất của nguyên tử.
2. Mô hình nguyên tử hiện đại:
Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.
3. Số e= số p= số hiệu nguyên tử Z
Bạn đang xem tài liệu "Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Tiết 13+14: Cấu tạo vỏ nguyên tử", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên
Tóm tắt nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Tiết 13+14: Cấu tạo vỏ nguyên tử

: 4s, 4p, 4d, 4s. 1.Số electron tối đa trong một phân lớp - phân lớp s chứa tối đa 2 electron. - phân lớp p chứa tối đa 6 electron. - phân lớp d chứa tối đa 10 electron. - phân lớp f chứa tối đa 14 electron. phân lớp đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa . III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, LỚP 2.Số electron tối đa trong một lớp - lớp 1: 2 electron - lớp 2: 8 electron - lớp 3: 18 electron - lớp 4: 32 electron số electron tối đa có trong một lớp: 2n 2 lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp e bão hòa. Lớp K n=1 L n=2 M n=3 Phân lớp s s p s p d Số e tối đa của phân lớp Số e tối đa của lớp Sự phân bố electron trên các phân lớp VD: Xác định số lớp electron của các nguyên tử sau: -N có 7p, 7e, 7n. - Sự phân bố 7 electron trên các lớp như sau: + lớp thứ 1(K): 2e + lớp thứ 2 (L): 5e.
File đính kèm:
bai_giang_hoa_hoc_lop_10_tiet_1314_cau_tao_vo_nguyen_tu.ppt