Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Tiết 37: Cân bằng hóa học

n ứng thuận và nghịch còn xảy ra không ? 
Ở trạng thái cân bằng , nồng độ các chất trong phản ứng có biến đổi không ? Tại sao 
II. Cân bằng hóa học 
Cân bằng hóa học là trạng thái của hỗn hợp các chất phản ứng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch . 
Cân bằng hóa học là cân bằng động vì ở trạng thái cân bằng , phản ứng thuân và phản ứng nghịch vẫn đang xảy ra . 
Ở trạng thái cân bằng , nồng độ các chất không đổi . 
III. Sự chuyể dịch cân bằng hóa học . Nguyên lí Lechartelier 
Khái niệm về sự chuyển dịch cân bằng hóa học . 
Xét cân bằng : 2NO 2	 N 2 O 4 
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là quá trình biến đổi nồng độ các chất trong hỗn hợp phản ứng từ trạng thái cân bằng này đến trạng thái cân bằng khác do sự thay đổi điều kiện của môi trường . 
Từ thí nghiệm , em hãy cho biết thế nào là sự chuyển dịch cân bằng hóa học 
2. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học . 
	a) Áp suất 
	b) Nhiệt độ 
	c) Nồng độ 
	d) Xúc tác 
Ảnh hưởng của sự thay đổi áp suất 
	 Ví dụ 1: 2SO 2 + O 2 	2SO 3 
Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào ? 
Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận . 
Vậy khi tăng áp suất thì cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí ( làm giảm áp suất ). 
Ảnh hưởng của sự thay đổi áp suất 
 Thí nghiệm : Đun nóng hỗn hợp(1mol SO 2 +0,5 mol O 2 ) ở 450 o C, ở các áp suất khác nhau . 
 Áp 
suất 
5atm 
10atm 
20atm 
Số mol 
SO 3 
Các chất 
SO 2 
ở các trạng thái CB 
O 2 
0,68 
0,32 
0,16 
0,72 
0,28 
0,14 
0,78 
0,22 
0,11 
Ảnh hưởng của sự thay đổi áp suất 
	 Ví dụ 1: 2SO 2 + O 2 	2SO 3 
Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận . 
Vậy khi tăng áp suất thì cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí ( làm giảm áp suất ). 
Ví dụ 2 : H 2 + Cl 2 	2HCl 
Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào ? 
Khi tăng hoặc giảm áp suấ thì cân bằng trên không bị chuyển dịch . 
b. Ảnh hưởng của sự thay đổi nhiệt độ . 
Thí nghiệm : 
	2NO 2 	N 2 O 4 ( ∆H < 0) 
 Khí nâu đỏ 	 khí không màu 
Khi tăng hoặc giảm nhiệt độ thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào ? 
Khi giảm nhiệt độ , cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận ( chiều tỏa nhiệt , làm giảm nhiệt độ ) 
Khi tăng nhiệt độ , cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch ( chiều thu nhiệt ) 
c. Ảnh hưởng của sự thay đổ nồng độ 
Ví dụ : 2SO 2 + O 2 	2SO 3 
Khi cho thêm SO 3 vào hỗn hợp thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào ? 
Khi cho thêm SO 3 vào hỗn hợp thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch ( phân hủy SO 3 , làm giảm nồng độ SO 3 ) 
Vậy khi ta tăng nồng độ một chất trong phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó 
Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng hóa học mà chỉ đưa hệ nhanh chóng đạt đến trạng thái cân bằng 
Sau khi nghiên cứu những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng , em hãy tổng hợp lại thành một nguyên lí chung về sự chuyển dịch cân bằng hóa học ? 
3. Nguyên lí Lechartelier 
Nếu một hệ đang ở trạng thái cân bằng , khi thay đổi một trong các yếu tố ( nồng độ , nhiệt độ , áp suất ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó . 
CỦNG CỐ ( tiết 1) 
Cho cân bằng 
	N 2 + 3 H 2 	 2NH 3 (∆H < 0) 
Cân bằng hóa học trên chuyển dịch như thế nào khi : 
Làm giảm nhiệt độ . 
Làm giảm áp suất 
Thêm N 2 vào 
Đáp án 
1.a. Khi làm giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận để làm tăng nhiệt độ . 
 b. Khi làm tăng áp suất thì CBHH này chuyển dịch theo chiều thuận để làm tăng số mol khí 
 c. Khi thêm N 2 vào thì CBHH này chuyển dịch theo chiều thuận để làm giảm nồng độ của N 2 
2. Chọn câu trả lời đúng nhất 
Cho cân bằng : 
	CaCO 3 	 CaO 	 + CO 2 (∆H > 0) 
Để cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận : 
a) Ta giảm nhiệt độ 
b) Ta tách CO 2 ra khỏi hh 
c) Ta giảm áp suất 
d) Cả b) và C) đều đúng 
Cần xem lại 
Cần xem lại 
Cẩn thận hơn 
Chúc mừng bạn