Bài giảng Hóa học Lớp 11 - Bài 10: Nitơ - Ngô Minh Đức

2 
2NH 3 
N 2 + 6Li 
2Li 3 N 
N 2 + 3Mg 
Mg 3 N 2 
Số OXH của nitơ giảm tử 0 đến -3. Vậy trong phản ứng nitơ thể hiện tính OXH. 
2. Tính khử : 
Phản ứng giữa nitơ với oxi: 
Kết luận : 
_ Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn. 
 _Nitơ th ể hiện tính OXH khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn. 
N 2 + O 2 
2NO 
NO rất dễ dàng kết hợp với oxi tạo thành nitơ đioxit 
2NO + O 2 
2NO 2 
(không màu) 
(màu nâu đỏ) 
Xem phim 
IV. Trạng thái tự nhiên và điều chế : 
Trạng thái tự nhiên : 
 - Nitơ ở dạng tự do chiếm khoảng 4/5 thể tích không khí. 
 - Nitơ ở dạng hợp chất có trong thành phần của prôtêin của động vật và thực vật. 
2. Điều chế: 
a. Trong công nghiệp : 
Người ta khai thác nitơ từ không khí bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng 
Sơ đồ sản xuất nitơ từ không khí 
Không khí 
không khí khô 
Không có CO 2 
không khí 
lỏng 
N 2 
Ar 
O 2 
-196 0 C 
-186 0 C 
-183 0 C 
b. Trong phòng thí nghiệm . 
- Có thể tạo N 2 từ muối natri nitrit và muối amoni clorua 
NH 4 Cl + NaNO 2 
N 2 + NaCl + 2H 2 O 
NH 4 NO 2 
N 2 + 2H 2 O 
- Đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit. 
V. Ứng dụng : 
Nitơ được dùng làm nguyên liệu điều chế các hợp chất của nitơ. 
Tạo ra môi trường trơ, nhiệt độ thấp để phục vụ mục đích kĩ thuật và nghiên cứu. 
VI.Bài tập củng cố: 
Nhận xét: 
Mg 3 N 2 
 t 0 = 3000 0 C 
t 0 
t 0 
1, Vi ết dãy chuyển hóa sau: 
N 
 NO 
 NO 2 
 NH 3 
Mg 3 N 2 
N 2 + O 2 
NO + 1/2 O 2 
 N 2 + 3/2 H 2 
 N 2 + 3 Mg 
NO 
NO 2 
NH 3 
Cho KMnO 4 lần lượt vào ba bình. Bình nào làm cho dung dịch phai màu tím thì chứng tỏ bình đó đựng khí Clo. Còn 2 bình còn lại không có hiện tượng gì xảy ra. Tiếp tục ta cho que diêm tàn đỏ vào 2 bình còn lại. Một bình bùng cháy sáng thì đó là Oxi. Bình còn lại là Nitơ 
Nhận xét: 
2 . Có 3 bình chứa đầy các khí nitơ, oxi, clo. Làm thế nào nhận biết bình đựng khí nitơ? Viết các phương trình phản ứng cần thiết. 
Hằng số cân bằng của phản ứng là: 
 C NH3 
C N2 . C H2 
= 
4 2 
3 . 3 3 
= 
16 
81 
GIẢI : 
K C = 
N 2 
+ 
H 2 
NH 3 
3. X ác định hằng số cân bằng của phản ứng sau:  
 biết nồng độ lúc cân bằng của N 2 ; H 2 và NH 3 lần lượt là: 3mol/l ; 3mol/l ; 4mol/l 
Cảm ơn thầy cô và các bạn 
đã chú ý lắng nghe