Bài giảng Hóa học Lớp 12 - Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

yªn tè kim lo¹i vµ phi kim thuéc chu k× 3: 
 II. CÊu t¹o cña kim lo¹i 1. CÊu t¹o nguyªn tö 
( b¸n kÝnh nguyªn tö ®­ îc ®o b»ng ®¬n vÞ nm) 
2. Cấu tạo tinh thể 
* Ở điều kiện thường , các kim loại thường ở trạng thái nào ? 
- Ở điều kiện thường , trừ thủy ngân ở thể lỏng còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể . 
- Trong tinh thể kim loại , nguyên tử và ion kim loại nằm ở nút mạng của tinh thể . Các electron hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách ra khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể . 
VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 
VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 
c. Mạng tinh thể lập phương tâm khối 
b. Mạng tinh thể lập phương tâm diện 
a. Mạng tinh thể lục phương 
 Be, Mg, Zn.... 
Li, Na, K, V, Mo... 
Cu, Ag, Au, Al.... 
Vì sao các nguyên tử và các ion kim loại có thể liên kết với nhau trong mạng tinh thể kim loại ? 
3. Liên kết kim loại 
Thành phần nào tham gia vào liên kết kim loại ? 
Liên kết kim loại là loại loại liên kết hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do. 
VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ 
Ion dương KL 
Electron tự do 
 Sơ đồ mô tả electron chuyển động 
 tự do trong kim loại 
Phiếu học tập 
Liên kết kim loại 
Liên kết ion 
Liên kết cộng hóa trị 
Bản chất liên kết 
Thành phần 
Hãy so sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị về bản chất , thành phần tham gia liên kết ? 
Liên kết kim loại 
Liên kết ion 
Liên kết cộng hóa trị 
Bản chất liên kết 
Lực hút tĩnh điện 
Lực hút tĩnh điện 
Góp chung electron 
Thành phần 
Nguyên tử , ion và electron tự do 
Ion dương , ion âm 
Các electron 
VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 
 A. nguyªn tö , ion kim lo¹i vµ c¸c electron ® éc th©n  B. nguyªn tö , ion kim lo¹i vµ c¸c electron tù do C. nguyªn tö kim lo¹i vµ c¸c electron ® éc th©n  D. ion kim lo¹i vµ c¸c electron ® éc th©n  
§¸p ¸n: B 
Bµi tËp 
Bµi 1: M¹ng tinh thÓ kim lo¹i gåm cã  
A. Sè electron ë líp ngoµi cïng cña nguyªn tö kim lo¹i th­êng cã (1 ® Õn 3e) B. Sè electron ë líp ngoµi cïng cña nguyªn tö phi kim th­êng cã tõ 4 ®Õn7 electron C. Trong cïng chu k×, nguyªn tö kim lo¹i cã b¸n kÝnh nhá nguyªn tö phi kim  D. Trong cïng nhãm A, sè electron ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tö b»ng nhau 
§¸p ¸n: C 
Bµi 2: C©u nµo sau ®©y KH¤NG ® óng ?  
Bµi 3 : Cation R + cã cÊu h×nh electron ë ph©n líp ngoµi cïng lµ 2p 6 . Nguyªn tö R lµ 
A . F B . Na C . K D . Cl 
§¸p ¸n: B 
Bµi 4 : Cho cÊu h×nh electron: 1s 2 2s 2 2p 6 
D·y nµo sau ®©y gåm c¸c nguyªn tö vµ ion cã cÊu h×nh electron nh ­ trªn ? 
A . K + , Cl , Ar 
B . Li + , Br, Ne 
C . Na + , Cl , Ar 
D . Na + , F - , Ne 
§¸p ¸n: D