Bài giảng Hóa học Lớp 12 - Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm - Trường THPT Nguyễn Trung Trực

 3NH 4 Cl 
Hay : 
II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3 
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM 
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM: 
1.Tính chất vật lí: 
Nhôm hyđroxit là chất rắn, màu trắng, kết tủa ở dạng keo. 
Nêu một số tính chất vật lí của Al(OH) 3 ? 
II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3 
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM 
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM: 
2.Tính chất hóa học: 
1 
Quan sát hiện tượng, giải thích, viết PTHH và rút ra nhận xét. 
- Thí nghiệm: 
 Al(OH) 3 + dd HCl → ? 
- Thí nghiệm: 
 Al(OH) 3 + dd NaOH → ? 
PHIẾU HỌC TẬP 
-Dự đoán tính chất hóa học của Al(OH) 3 
II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3 
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM 
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM: 
2.Tính chất hóa học: 
a.Tác dụng với axit: 
Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O 
Al(OH) 3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2 O 
  Al(OH) 3 đóng vai trò là bazơ. 
II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3 
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM 
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM: 
2.Tính chất hóa học: 
a.Tác dụng với axit: Al(OH) 3 đóng vai trò là bazơ. 
  Al(OH) 3 đóng vai trò là axit. 
 (tính axit yếu hơn tính bazơ) 
b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH,  
Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O 
Al(OH) 3 + OH – → AlO 2 – + 2H 2 O 
Natri aluminat 
III.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3 
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM 
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM: 
2.Tính chất hóa học: 
a.Tác dụng với axit: Al(OH) 3 đóng vai trò là bazơ. 
b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH,  
Có kết luận gì về tính chất của Al(OH) 3 ? 
 Al(OH) 3 là hyđroxit lưỡng tính (HAlO 2 .H 2 O: Axit aluminic) 
II.NHÔM SUNFAT: Al 2 (SO 4 ) 3 
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM 
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM: 
Phèn chua 
K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O 
Hãy cho biết tên và viết công thức hóa học dạng muối ngậm nước của nhôm sunfat? Và ứng dụng của nó trong đời sống ? 
II.NHÔM SUNFAT: Al 2 (SO 4 ) 3 
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM 
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM: 
 Ngành thuộc da 
 Công nghiệp giấy 
Công nghiệp nhuộm vải 
 Chất làm trong nước đục 
Phèn chua 
K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O 
IV.NHẬN BIẾT Al 3+ TRONG DUNG DỊCH: 
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM 
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM: 
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết hai dung dịch: AlCl 3 và NaCl. 
Dùng dung dịch NaOH dư, kết tủa tan trong NaOH dư. 
IV.NHẬN BIẾT Al 3+ TRONG DUNG DỊCH: 
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM 
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM: 
aluminat (tan) 
Al(OH) 3 + OH – (dư) → AlO 2 – + 2H 2 O 
Al 3+ + 3OH – → Al(OH) 3 ↓ 
-Dùng dung dịch kiềm mạnh dư: lúc đầu có kết tủa keo trắng. 
-Sau đó kết tủa tan: 
Nhôm oxit Al 2 O 3 
Nhôm hiđroxit Al(OH) 3 
 LÀ HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH 
Tác dụng với axit 
Tác dụng với bazơ 
HỢP CHẤT CỦA NHÔM 
Câu 1: Viết PTHH của các phản ứng thực hiện dãy chuyển đổi sau: 
Câu 2: Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể phân biệt 3 chất rắn là Mg, Al và Al 2 O 3 ? 
A. Dung dịch HCl 
B. Dung dịch KOH 
C. Dung dịch NaCl 
D. Dung dịch CuCl 2 
CỦNG CỐ 
Câu 3. Xử lý 18g hợp kim nhôm làm dung dịch NaOH đặc, nóng dư, làm thoát ra 20.16 lít khí (đktc), coi các thành phần khác của hợp kim không phản ứng. Thành phần % về khối lượng của nhôm trong hợp kim là: 
A. 60% 
B. 95% 
C. 80% 
D. 90% 
CỦNG CỐ 
HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ 
- Học bài nắm được tính chất hóa học của Al; Al 2 O 3 và Al(OH) 3 : Có tính lưỡng tính, viết PTHH chứng minh tính lưỡng tính của các hợp chất đó. 
 - Cách nhận biết ion Al 3+ trong dung dịch: dùng NaOH dư. 
 - Chuẩn bị bài luyện tập: tính chất của kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất của chúng. 
 + Vị trí, cấu hình, tính chất hóa học, điều chế. 
 +Tính chất của Ca(OH) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 
 + Nước cứng, cách làm mềm nước cứng. 
- Chuẩn bị bài tập 1-6 SGK/132 
XIN CHAÂN THAØNH CAÛM ÔN THAÀY COÂ VAØ CAÙC EM