Bài giảng Hóa học Lớp 12 - Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

 + + 1e 
Cu Cu 2+ + 2e 
Với vị trí của cặp oxi hóa – khử của đồng trong dãy điện hóa và cut hình electron nguyên tử, cho biết khả năng phản ứng và tính chất hóa học cơ bản của đồng. 
1. Tác dụng với phi kim 
 ë nhiÖt ®é th­êng ®ång cã thÓ t¸c dông víi clo, br«m nh­ng t¸c dông rÊt yÕu víi «xi t¹o thµnh mµng «xit. 
(§ång kh«ng t¸c dông víi H 2 , N 2 vµ C) 
 Khi ®un nãng, ®ång t¸c dông víi mét sè phi kim nh­ oxi, l­u huúnh. 
. Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau ? 
 Cu + O 2 nhiÖt ®é ? 
 Cu + Cl 2 nhiÖt ®é ? 
 Cu + S nhiÖt ®é ? 
§¸p ¸n 
2Cu + O 2 nhiÖt ®é 2CuO 
 Cu + Cl 2 nhiÖt ®é CuCl 2 
 Cu + S nhiÖt ®é CuS 
2. T¸c dông víi dung dÞch axit 
- §ång kh«ng khö ®­îc H + cña dung dÞch axit th«ng th­êng. 
- §ång t¸c dông ®­îc víi axit cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh. Tác dụng với HNO 3 tạo ra NO 2 hoặc NO. Tác dụng víi H 2 SO 4 ®Æc t¹o ra SO 2 . 
C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng minh häa 
 Cu + 2H 2 SO 4 (®Æc) CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 
Cu + 4HNO 3 (®Æc) Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +H 2 O 
3 Cu+8HNO 3 (lo·ng) 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO+4H 2 O 
t 0 
IV. Hợp chất của đồng 
1. Đồng (II) oxit 
a) TÝnh chÊt vËt lÝ 
 * CuO lµ oxit baz¬, t¸c dông dÔ dµng víi axit vµ oxit axit. 
* Khi ®un nãng, CuO dÔ bÞ khö bëi CO, H 2 , C t¹o ra Cu. 
CuO lµ chÊt r¾n mµu ®en, kh«ng tan trong n­íc. 
 b) TÝnh chÊt hãa häc 
thÝ nghiÖm vÒ ph¶n øng khö C u o b»ng hi®ro 
Ph¶n øng minh häa 
CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 
CuO + H 2 Cu + H 2 O 
t 0 
2. Đồng (II) hiđroxit 
- Lµ chÊt r¾n mµu xanh, kh«ng tan trong n­íc. 
 * Cu(OH) 2 dÔ bÞ nhiÖt ph©n. 
 Cu(OH) 2 CuO + H 2 O 
t 0 
 * Cu(OH) 2 lµ mét Baz¬, dÔ dµng tan trong c¸c dung dÞch axit. 
Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 +H 2 O 
a. TÝnh chÊt vËt lÝ 
b. TÝnh chÊt hãa häc 
3. Muối đồng 
Muèi ®ång th­êng gÆp lµ mu«Ý ®ång (II), nh­ CuCl 2 ,CuSO 4 ,Cu(NO 3 ) 2 ,... 
Dung dÞch muèi ®ång (II) cã mµu xanh. 
Muèi ®ång (II) sunfat kÕt tinh ë d¹ng ngËm n­íc CuSO 4 .5H 2 O cã mµu xanh, d¹ng khan cã mµu tr¾ng. 
Tinh thÓ ®ång sunfat 
T­îng §µI chiÕn th¾ng ®iÖn biªn phñ 
 4. Ứng dụng của đồng và hợp chất của đồng	 
Trèng ®ång ®«ng s¬n 
Chu«ng ®ång cæ 
KÌn ®ång 
Cñng cè bµi 
 Bµi 1 . Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau: 
Cu CuCl 2 Cu(OH) 2 CuSO 4 Cu CuO Cu(NO 3 ) 2 
Cu + Cl 2 nhiÖt ®é CuCl 2 
CuCl 2 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaCl 
Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 CuSO 4 +2H 2 O 
CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu 
Cu + O 2 nhiÖt ®é CuO 
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 
Tr¶ lêi 
Cñng cè bµi 
Bµi 2. Cho 19,2 gam kim lo¹i M t¸c dông víi dung dÞch HNO 3 lo·ng, d­ thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ duy nhÊt NO (®ktc). Kim lo¹i M lµ? 
A.Mg B. Cu C. Fe D. Zn 
®¸p ¸n: b 
VÒ nhµ c¸c em lµm tiÕp c¸c bµi tËp trong s¸ch gi¸o khoa vµ s¸ch bµi tËp 
ChuÈn bÞ néi dung bµi míi 
Bµi36: S¬ l­îc vÒ niken, kÏm, thiÕc, ch×