Bài giảng Hóa học Lớp 12 - Tiết 52: Sắt - Hà Thị Kim Anh

chaát vaät lí : 
* Sắt laø kim loaïi coù maøu traéng hôi xaùm , deûo . 
* Nhieät ñoä noùng chaûy laø 1540 0 C. 
* Khoái löôïng rieâng laø 7,9 g/cm 3 .( kim loại nặng ) 
 * Coù tính daãn nhieät , daãn ñieän toát ( yếu hơnAg,Cu,Al ) 
sắt coù tính nhieãm töø . 
nh ường 2e 
Fe 
 [Ar]3d 6 4s 2 
Fe 2+ 
Fe 3+ 
[Ar]3d 6 
 [Ar]3d 5 
 Khả năng phản ứng 
nh ường 3e 
Fe có tính khử trung bình . 
II. Tính chất hoá học : 
Thảo luận nhóm 
Nhóm 2: Viết và cân bằng các phản ứng Fe tác dụng với 
các axit sau : HCl , H 2 SO 4 ( loãng ), HNO 3 ( loãng ), 
Nhóm4: Viết và cân bằng các phản ứng Fe 
 tác dụng với H 2 O ở t 0 thường , và t 0 cao 
Nhóm 1: Viết và cân bằng các phản ứng Fe tác dụng với 
các phi kim sau : Cl 2 , O 2 , S 
Nhóm5: Viết và cân bằng các phản ứng Fe 
tác dụng với các dung dịch muối sau : 
dung dịch CuSO 4 , dung dịch ZnCl 2 . dung dịch AgNO 3 
Nhóm 3: Viết và cân bằng các phản ứng Fe tác dụng với 
HNO 3 đđ ,nóng,HNO 3 đđ nguội,H 2 SO 4 đđ,t 0 , H 2 SO 4 đđ nguội 
Tác dụng với phi kim : 
 Fe + S t 0 
 Fe + O 2 t o 
	 Fe + Cl 2 → 
t o 
 FeS 
	 Fe 3 O 4 (FeO.Fe 2 O 3 ) 
 2 
3 
2 
3 
2 
 FeCl 3 
0 0 +2 -2 
 0 0 +3 -1 
Ở nhiệt độ cao , Fe bị phi kim oxi hóa thành ion dương Fe 2+ , Fe 3+ ( tùy vào chất oxi hóa tác dụng với Fe) 
 VD: 
0 0 +8/3 -2 +2 +3 
TN1 
TN2 
TN3 
2-Tác dụng với axit : 
a. Với axit H + ( HCl , H 2 SO 4 loãng ) Fe 2+ + H 2  
 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2  
 Fe + 2H + Fe 2+ + H 2  
b. Với axit có tính oxyhóa mạnh HNO 3 , H 2 SO 4 đđ : 
* Fe thụ động trong HNO 3 , H 2 SO 4 đậm đặc nguội 
Ứng dụng : Bình bằng sắt vận chuyển HNO 3 ,H 2 SO 4 đặc nguội 
* HNO 3 ,H 2 SO 4 đ ặc , nóng hoặc HNO 3 loãng sẽ oxh Fe Fe 3+ và Fe khử N +5 (HNO 3 )S +6 (H 2 SO 4 ) đến mức oxh thấp hơn . 
Fe + HNO 3 (l) 
 Fe + H 2 SO 4 ( đ,nóng ) 
Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 
Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2  + H 2 O 
Fe + HNO 3 ( đ.nóng ) 
Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O 
0 +5 +3 +2 
0 +6 +3 +4 
0 +5 +3 +4 
 4 2 
2 6 3 6 
 6 3 3 
TN 
3 - Taùc duïng vôùi dung dòch muoái 
	Fe 2+ Cu 2+ Fe 3+ Ag + 
 Fe Cu Fe 2+ Ag 
 * Taùc duïng vôùi dung dòch CuSO 4 
Fe + CuSO 4 → 
 * Taùc duïng vôùi dung dòch AgNO 3 
Fe + AgNO 3 → 
Neáu AgNO 3 dö 
Fe + 3AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3Ag↓ 
FeSO 4 + Cu↓ 
Fe(NO 3 ) 2 + Ag ↓ 
2 
2 
Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓ 
4- Tác dụng với nước : 
- Cho hơi nước nóng đi qua sắt ở nhiệt độ cao sắt khử H 2 O H 2 + Fe 3 O 4 hoặc FeO 
Fe + H 2 O FeO + H 2  
3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2  
Ở nhiệt độ thường sắt không khử được H 2 O, nhưng bị oxyhóa trong không khí ẩm tạo thành gỉ sắt do ăn mòn điện hóa 
 4Fe + 3O 2 +6 H 2 O → 4Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 . n H 2 O 
gỉ sắt 
Trong tự nhiên , sắt tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất có trong các quặng 
IV. Trạng thái tự nhiên : 
- Quặng manhetit (Fe 3 O 4 ) 
- Quặng hematit đỏ (Fe 2 O 3 ) 
- Quặng hematit nâu (Fe 2 O 3 .nH 2 O) 
- Quặng xiđerit (FeCO 3 ) 
- Quặng pirit (FeS 2 ) 
Sắt có trong hemoglobin ( huyết cầu tố ) của máu . 
Trong các quặng trên , 
quặng nào chứa hàm lượng 
 Fe lớn nhất ? 
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 
Quặng Manhetit : Fe 3 O 4 
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 
Quặng Hematit đỏ : Fe 2 O 3 
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 
Quặng Hematit nâu : Fe 2 O 3. nH 2 O 
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 
Quặng Xidetit : FeCO 3 
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 
Quặng Pirit : FeS 2 
Tháp Eiffel được xây bằng thép , nặng hơn 9.700 tấn nằm lên một mặt chân hình vuông cạnh dài khoảng 125 mét và tiêu tốn hơn 1 triệu con đinh tán . 
Tác dụng của sắt đối với cơ thể con người 
Các tế bào hồng cầu trong máu của bạn giúp vận chuyển các chất dinh dưỡng trong cơ thể . Nếu như lượng máu đến một bộ phận nào đó không đủ , thì bộ phận đó sẽ đình công . Tệ hơn , nếu máu không đến được bộ phận nào , bộ phận đó sẽ ngừng hoạt động luôn . Vậy hồng cầu rất quan trọng đúng không ?  Nhưng để sản xuất được hồng cầu , bạn cần có sắt . Sắt đóng vai trò rất quan trọng trong quá trình vận chuyển các chất dinh dưỡng trong cơ thể . Thiếu sắt , bạn sẽ đương đầu vớ