Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 26: Mol
Ông sinh tại Turin, Ý trong một gia đình luật gia Italia. Nǎm 1806 ông được mời giảng dạy vật lý ở trường Đại học Turin và bắt đầu tiến hành nghiên cứu khoa học. Là người đầu tiên xác định thành phần định tính, định lượng của các hợp chất, phát minh ra định luật Avoga®ro xác định về lượng của các chất thể khí, dẫn đến sự phát triển rõ ràng khái niệm quan trọng nhất của hoá học: nguyên tử, phân tử,
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 26: Mol", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên
Tóm tắt nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 26: Mol
![Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 26: Mol Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 26: Mol](https://s1.baigiang.net.vn/d3td0x3el420vhj2/thumb/2022/10/14/bai-giang-hoa-hoc-lop-8-tiet-26-mol_VcXa6kaZG6.jpg)
û D) 7,5 . 10 23 nguyeân töû 9.10 23 nguyeân töû 0,3.10 23 phaân töû Baøi taäp 2 : choïn caâu thích hôïp ñieàn vaøo choã troáng Caâu 2: 0,05 mol phaân töû H 2 O coù chöùa . . . . . . . . . . . . . . . . H 2 O A) 6.10 23 nguyeân töû C) 6.10 23 phaân töû B) 0,3.10 23 phaân töû D) 9.10 23 nguyeân töû Avogadro, nhà Vật lý , Hóa học người Ý Sinh ngày 09 / 08 / 1776 Mất ngày 09 / 07 / 1856 Ông sinh tại Turin, Ý trong một gia đình luật gia Italia. Nǎm 1806 ông được mời giảng dạy vật lý ở trường Đại học Turin và bắt đầu tiến hành nghiên cứu khoa học . Là người đầu tiên xác định thành phần định tính , định lượng của các hợp chất , phát minh ra định luật Avoga ® ro xác định về lượng của các chất thể khí , dẫn đến sự phát triển rõ ràng khái niệm quan trọng nhất của hoá học : nguyên tử , phân tử , Haõy phaân bieät 2 caùch vieát sau : A . 1 mol H B . 1 mol H 2 (1 mol nguyeân töû hiñro ) (1 mol phaân töû hiñro ) 1 mol Fe 1 mol Cu Tieát 26 _ Baøi 18 MOL I . Mol laø gì ? II . Khoái löôïng mol (M) laø gì ? Ai nh ìn kĩ , hiểu nhanh : 18 g 56 g 2 g M H 2 O = 18 g M Fe = 56 g M H 2 = 2 g Khoái löôïng mol cuûa moät chaát laø gì ? nöôùc Fe H 2 N phaân töû N phaân töû N nguyeân töû M M M So saùnh nguyeân töû khoái (NTK), phaân töû khoái (PTK) cuûa moät chaát vôùi khoái löôïng mol nguyeân töû hay phaân töû chaát ñoù ? NTK Fe = 56 M Fe = 56 PTK H 2 O = 18 M H 2 O = 18 Ai nh ìn kĩ , hiểu nhanh : g g Tieát 26 _ Baøi 18 MOL I . Mol laø gì ? II . Khoái löôïng mol (M) laø gì ? Khoái löôïng mol cuûa moät chaát laø khoái löôïng cuûa N nguyeân töû hoaëc phaân töû chaát ñoù , tính baèng gam , coù soá trò baèng nguyeân töû khoái hoaëc phaân töû khoái . Ví duï : M H 2 O = 18 g M H 2 = 2 g Tieát 26 _ Baøi 18 MOL Haõy phaân bieät 2 caùch vieát sau : A . B . ( khoái löôïng mol nguyeân töû hiñro ) ( khoái löôïng mol phaân töû hiñro ) Tieát 26 _ Baøi 18 I . Mol laø gì ? II . Khoái löôïng mol (M) laø gì ? III . Theå tích mol (V) cuûa chaát khí laø gì ? MOL N phaân töû H 2 N phaân töû CO 2 N phaân töû N 2 Thaûo luaän nhoùm :(1 phút ) Nhaän xeùt gì veà theå tích cuûa moät mol caùc khí treân ? Trong cuøng ñieàu kieän veà nhieät ñoä vaø aùp suaát , 1 mol chaát khí baát kì coù theå tích nhö theá naøo ? ÔÛ cuøng nhieät ñoä vaø aùp suaát , theå tích mol cuûa caùc chaát khí : 11 12 10 1 6 4 2 5 8 9 7 3 Tieát 26 _ Baøi 18 MOL I . Mol laø gì ? II . Khoái löôïng mol (M) laø gì ? III . Theå tích mol cuûa chaát khí laø gì ? Theå tích mol cuûa chaát khí laø theå tích chieám bôûi N phaân töû chaát ñoù . ÔÛ ñieàu kieän tieâu chuaån (0 0 C vaø aùp suaát 1 atm ), theå tích mol cuûa caùc chaát khí ñeàu baèng 22,4 lít . Nhoùm naøo nhanh hôn ? A . 1 mol phaân töû CO 2 B . 0,25 mol phaân töû O 2 C . 1,5 mol phaân töû N 2 D . 1,75 mol phaân töû H 2 Tìm theå tích ôû ñieàu kieän tieâu chuaån cuûa : V = 1 . 22,4 = 22,4 (l) V = 0,25 . 22,4 = 5,6 ( l) V = 1,5 . 22,4 = 33,6 (l) V = 1,75 . 22,4 = 39,2 ( l) Baøi taäp 3: Tieát 26 _ Baøi 18 MOL I . Mol laø gì ? Mol laø löôïng chaát coù chöùa N (6 . 10 23 ) nguyeân töû hoaëc phaân töû chaát ñoù . (N = 6 . 10 23 : laø soá Avogañro ) II . Khoái löôïng mol (M) laø gì ? Khoái löôïng mol cuûa moät chaát laø khoái löôïng cuûa N nguyeân töû hoaëc phaân töû chaát ñoù , tính baèng gam , coù soá trò baèng nguyeân töû khoái hoaëc phaân töû khoái . III . Theå tích mol cuûa chaát khí laø gì ? Theå tích mol cuûa chaát khí laø theå tích chieám bôûi N phaân töû chaát ñoù . ÔÛ ñieàu kieän tieâu chuaån (0 0 C vaø aùp suaát 1 atm ), theå tích mol cuûa caùc chaát khí ñeàu baèng 22,4 lít . HDVN Coù 1 mol H 2 vaø 1 mol O 2 . Haõy cho bieát : A . Soá phaân töû cuûa moãi chaát laø bao nhieâu ? B . Khoái löôïng mol cuûa moãi chaát laø bao nhieâu ? C . ÔÛ cuøng ñieàu kieän tieâu
File đính kèm:
bai_giang_hoa_hoc_lop_8_tiet_26_mol.ppt